Acidobazická rovnováha. Regulace koncentrace vodíku iontů
Video: Acidobazické titrace - Způsob stanovení koncentrace kyseliny nebo báze v roztoku
mechanismy regulace obsah vodíkových iontů (H +) v těle v mnoha ohledech podobné udržování stavu ostatních iontů. Například, aby se dosáhlo potřebného homeostázu korespondenci mezi příjezdem (forma) iontů H + a izolací je z organismů mA. Ledviny hrají hlavní roli při odstraňování iontů z těla Hm, Přesná regulace obsahu H + v extracelulární tekutině je nejen přidělit ledviny. Navíc, v těle řada různých mechanismů, pufrující tím, že koncentrace iontů H + v kapalné médium se udržuje při normální urovne- se zahrnovat krevní systém, respirační systém a procesy probíhající na buněčné úrovni.
Video: Acidobazické titrace
Tento článek popisuje, Role různých faktorech, že přispěje k zachování určité koncentrace H + iontů. V této zvláštní roli reabsorpci a vylučování iontů H + v tubulech, jakož i tvorby a vylučování bikarbonátu (HCO3-) ledvinami, protože tyto látky zjistit především stav acidobazické rovnováhy v kapalných médiích.
přesný Regulace obsahu iontů H + To má velký význam, protože koncentrace iontů ovlivňuje aktivitu téměř všech enzymových systémů v těle. V souvislosti s touto změnou jejich obsah dotýká téměř každé buňky a tělesných funkcí.
Video: Řešení na "soli Hydrolýza" №7
Ve srovnání s jinými Ionty H + koncentrace iontů v kapalném médiu obvykle udržuje na nízké úrovni. Například, koncentrace sodíku v extracelulární tekutiny (142 mekv / l), je téměř 3500000 krát vyšší než obsah iontů H +, za které v průměru 0,00004 meq / l. Normální rozmezí pro ionty H +, je také součástí rozmezí 1/106 iontové oscilace Na +, a tak udržovat řadu buněčných funkcí, nutné kontrolovat obsah iontů H + s vysokou přesností.
H částic (Proton) je součástí molekuly vodíku. Molekuly, které mohou disociovat k vytvoření H + ionty, které se nazývají kyseliny. Příkladem takové sloučeniny - kyseliny chlorovodíkové (HCI), který disociuje ve vodě do vodíkových iontů (H +) a chloridových iontů (Cl-). Takové štěpení se vyskytuje v molekule a kyseliny uhličité (H2CO3), což vede k tvorbě H + iontů a bikarbonátu (NPHS).
Důvody uvedené ionty nebo molekuly, jsou schopné vázat proton. Báze, například, mohou být považovány za HCO3, protože hydrogenuhličitan iontů je schopen se spojit s H + iontu za vzniku H2CO3. Hydrogenuhličitanové ionty jako fosfát (HPO4), jak jsou základem: připevnění proton, tvoří N2R04. Proteiny v těle fungují i jako báze, jako je nést negativní náboj a snadno vázat H + ionty. Nejdůležitější z nich jsou hemoglobinu červených krvinek a intracelulárních proteinů.
Výrazy "pozemky„A“louhy„Jsou často používány zaměnitelně. Alkálie je molekula, která obsahuje jeden nebo více alkalických kovů - sodík, draslík, lithium, atd, a silné báze, jako je například hydroxylového iontu (OH-) .. Některé z těchto molekul reprezentovaných základně rychle reaguje s ionty H + v roztoku, který je spojuje, takže alkalická týkají typických důvodů. Nedostatek protonů v kapalných médií uvedených alkalózu, a přebytek - acidózy.
- Fyziologie slin. sekrece slin
- Regulace sekrece aldosteronu. Zpětná vazba aldosteron
- Mechanismus soli chuti k jídlu. Regulace tělesné draslíku
- Sekrece draselný primární ledvinové buňky. Faktory regulující vylučování draslíku
- Acidózy Vliv na výměně draselného. Mechanismy regulující koncentrace vápníku
- Vliv aldosteronu pro výměnu draselný. sekrece Závislost draselný aldosteronu
- Účast na výměně ledvin hořečnatého. Úprava hlasitosti intersticiální tekutina
- Udržování koncentrace vodíkových iontů. Funkce nárazníkových systémů
- Henderson-Hasselbachova rovnice. vyrovnávací nádrž
- Latence angiotensinu sodný ii. Regulace funkce ledvin aldosteronu
- Silné a slabé kyseliny a báze. Koncentrace vodíkových iontů a pH
- Vylučování ledvinami protonů. Reabsorpce hydrogenuhličitan iontů v ledvinách
- Pufr kapacita dýchacího systému. Účast na renální regulaci kyseliny alkalické rovnováhy
- Vliv alveolární ventilace na pH. Vliv pH na dýchací soustavy
- Neutralizační ledviny protony. Primárním mechanismem sekreci aktivního vodíkových iontů ledviny
- Závislost vylučování ledvinami protonů. Mechanismy sekrece protonů v renálních tubulech
- Korekce alkalózou ledviny. Mechanismy renální korekce alkalózy
- Mechanismus vzniku nových bikarbonátu ionty. Fosfátový pufr renální systém
- Korekce acidózy ledviny. Mechanismy ledvin korekce acidózy
- Amonný pufrový systém. Kvantifikace přidělování kyseliny a zásady
- Vyhodnocení poruch acidobazické rovnováze. poruchy bilance kyseliny Míchaný